Nhiệt phân Fe(OH)3 ra Fe2O3 là một trong những phản ứng hóa học xuất hiện trong chương trình học phổ thông. Trong nội dung bài viết này, chúng ta cùng nhau tìm hiểu về phương trình hóa học, điều kiện phản ứng và bài tập vận dụng khi nhiệt phân sắt (III) hidroxit nhé.
Phương trình nhiệt phân Fe(OH)3
Khi nhiệt phân sắt III hidroxit thì ta có phương trình phản ứng hóa học như sau:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Như vậy, với các bazơ không tan như Fe(OH)3 thì dễ bị phân hủy bởi nhiệt để tạo thành oxit và nước.
Điều kiện xảy ra phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3
Để phản ứng xảy ra thì cần có nhiệt độ
Các tính chất của Fe(OH)3
Sắt (III) hidroxit Fe(OH)3 là một hidroxit tạo bởi Fe3+ và nhóm OH. Tồn tại ở trạng thái rắn, có màu nâu đỏ và không tan trong nước.
Fe(OH)3 có các tính chất hóa học như sau:
Fe(OH)3 bị nhiệt phân
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)3 tác dụng với axit
Ví dụ:
Fe(OH)3+ 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
Cách điều chế Fe(OH)3
Để điều chế Fe(OH)3 thì bạn cho dung dịch bazơ vào dung dịch muối sắt (III).
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
Ví dụ:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2
Bài tập về nhiệt phân Fe(OH)3
Một số bài tập tham khảo liên quan đến phản ứng nhiệt phân sắt (III) hidroxit:
Bài 1. Bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước?
A. Ca(OH)2.
B. Ba(OH)2.
C. KOH.
D. Fe(OH)3.
Đáp án D
Bài 2. Dãy bazơ nào sau đây bị phân hủy bởi nhiệt?
A. Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2.
B. Ba(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3.
C. Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2.
D. Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH.
Đáp án C
Các bazơ không tan sẽ bị nhiệt phân hủy. Các phương trình phản ứng:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Bài 3. Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch X thu được kết tủa Fe(OH)3. Chất X là chất nào sau đây?
A. H2S.
B. AgNO3.
C. NaOH.
D. NaCl.
Đáp án C
Phương trình hóa học: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Bài 4. Có thể điều chế Fe(OH)3 bằng cách nào?
A. Cho Fe2O3 tác dụng với H2O
B. Cho muối sắt(III) tác dụng axit mạnh
C. Cho Fe2O3 tác dụng với NaOH vừa đủ
D. Cho muối sắt(III) tác dụng dung dịch NaOH dư
Đáp án D
Điều chế Fe(OH)3 bằng cách cho muối sắt (III) tác dụng dung dịch NaOH dư
Ví dụ:
FeCl3 + 3NaOH dư → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Bài 5: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được 32 gam chất rắn. Giá trị của m là bao nhiêu?
A. 42,8 gam
B. 43,2 gam
C. 44,5 gam
D. 45,1 gam
Đáp án A
Phương trình hóa học nhiệt phân Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Số mol của Fe2O3 là: nFe2O3 = 32/160 = 0.2 mol
Theo phương trình hóa học:
nFe(OH)3 = 2nFe2O3 = 0.4 mol
Khối lượng Fe(OH)3 bị nhiệt phân là: m = 0.4 x 107 = 42.8 gam
Bài 6. Chỉ dùng nước thì có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất rắn sau đây:
A. Zn(OH)2
B. Fe(OH)3
C. KOH
D. Al(OH)3
Đáp án: C
KOH tan trong nước, các chất còn lại không tan trong nước.
Trên đây là những thông tin về phương trình hóa học, điều kiện phản ứng và bài tập vận dụng về nhiệt phân Fe(OH)3. Hy vọng qua bài viết này sẽ giúp bạn có thêm được nhiều kiến thức thú vị về môn Hóa học.
