ADVERTISEMENT
  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Câu hỏi trắc nghiệm
    • Trắc nghiệm sinh học
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ
Gia Sư Điểm 10
  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Câu hỏi trắc nghiệm
    • Trắc nghiệm sinh học
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ
Thứ Ba, Tháng 6 24, 2025
  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Câu hỏi trắc nghiệm
    • Trắc nghiệm sinh học
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ
No Result
View All Result
Gia Sư Điểm 10
No Result
View All Result
ADVERTISEMENT

H2SO4 + Ba(OH)2: Phương trình hóa học và bài tập vận dụng

admin by admin
22 Tháng 7, 2023
in Học Tập Môn Hóa
0
0
SHARES
226
VIEWS
Share on FacebookShare on Twitter

Phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2 là phản ứng hóa học thường gặp trong chương trình Hóa học phổ thông. Chúng ta hãy cùng tìm hiểu chi tiết về phương trình hóa học, điều kiện phản ứng và các bài tập vận dụng trong nội dung bài viết dưới đây nhé.

Phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2
Phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2

Phương trình phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2

H2SO4 là một axit mạnh khi gặp bazơ như Ba(OH)2 thì chúng sẽ dễ dàng xảy ra phản ứng hóa học tạo thành muối và nước. 

Phương trình hóa học khi H2SO4 tác dụng với Ba(OH)2 là:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

Phương trình ion rút gọn:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Điều kiện để H2SO4 tác dụng với Ba(OH)2

Không có điều kiện

Cách thực hiện phản ứng H2SO4 Ba(OH)2

Cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch axit H2SO4

Hiện tượng nhận biết phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2

Bari hidroxit tác dụng với axit sunfuric tạo thành muối bari sunfat và nước. Khi phản ứng xảy ra thì sẽ xuất hiện chất kết tủa màu trắng. Đó là muối BaSO4 hình thành sau phản ứng.

BaSO4 có màu trắng
BaSO4 có màu trắng

Tương tự như Ba(OH)2, các bazơ khác cũng phản ứng với dung dịch axit H2SO4 tạo thành muối và nước.

Ba(OH)2 là có đầy đủ tính chất hóa học của bazơ. 

H2SO4 cũng có đầy đủ các tính chất hóa học của axit.

Bài tập vận dụng về phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2 và lời giải

Hãy cùng thực hành những bài tập sau để hiểu rõ hơn về phản ứng hóa học giữa Ba(OH)2 và H2SO4.

Bài 1. Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H2SO4 thì hiện tượng gì xảy ra?

A. Không có hiện tượng gì

B. Có kết tủa màu trắng

C. Có khí không màu bay ra

D. Có kết tủa trắng xanh

Đáp án B

Phản ứng giữa Ba(OH)2 và H2SO4 tạo BaSO4 kết tủa trắng

Bài 2. Để nhận biết 2 dung dịch trong suốt HCl, H2SO4 thì có thể sử dụng kim loại nào sau đây?

A. Mg

B. Cu

C. Ba

D. Zn

Đáp án C

Cho Ba vào các ống nghiệm, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4.

Bài tập vận dụng về phản ứng H2SO4 Ba(OH)2
Bài tập vận dụng về phản ứng H2SO4 Ba(OH)2

Bài 3. Dùng 250ml dung dịch Ba(OH)2 1M trung hòa vừa đủ dung dịch H2SO4 15%. Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng trong phản ứng là bao nhiêu?

A. 163,3 gam

B. 326,6 gam

C. 217,7 gam

D. 312,6 gam

Đáp án A

Lời giải:

Phương trình phản ứng hóa học giữa H2SO4 và Ba(OH)2  là: 

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

Số mol Ba(OH)2 đã dùng: nBa(OH)2 = 0.25 x 1 = 0.25 mol

Theo phương trình hóa học: nH2SO4 = nBa(OH)2 = 0.25 mol

Khối lượng H2SO4 là: mH2SO4 = 0.25 x 98 = 24.5 gam

Khối lượng dung dịch H2SO4 15% đã dùng là: m = 24.5 x 100 : 15 = 163.3 gam

Bài 4. Cho các phản ứng hóa học sau

(1) BaCl2 + H2SO4;

(2) Ba(OH)2+ Na2SO4;

(3) BaCl2 + (NH4)2SO4

(4) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4;

(5) Ba(OH)2 + H2SO4;

Các phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4 là:

A. (1), (2), (3)

B. (1), (2), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Đáp án A

Lời giải

(1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4

(2) Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4

(3) BaCl2 + (NH4)2SO4→ 2NH4Cl + BaSO4

Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4

(4) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

(5) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Bài 5. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 46.6 gam

B. 23.3 gam

C. 15 gam

D. 11.5 gam

Đáp án B

Lời giải:

Phương trình hóa học: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

Số mol Ba(OH)2 là: nBa(OH)2 = 0.1 x 1 = 0.1 mol

Advertisement. Scroll to continue reading.

Ta có: nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0.1 mol

Khối lượng kết tủa là: m = 0.1 x 233 = 23.3 gam

Trên đây là phương trình hóa học, điều kiện phản ứng và bài tập vận dụng về phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2. Mong rằng qua bài viết sẽ giúp bạn biết thêm được nhiều kiến thức hóa học bổ ích.

ADVERTISEMENT
Previous Post

CuSO4 + NaOH: Phương trình hóa học và bài tập áp dụng

Next Post

Ag hóa trị mấy? Các tính chất và ứng dụng của Bạc (Ag)

admin

admin

TIN LIÊN QUAN

NO3 hóa trị mấy? 
Học Tập Môn Hóa

NO3 hóa trị mấy? Quá trình hình thành NO3 và bài tập vận dụng

Khối lượng nguyên tử của bạc
Học Tập Môn Hóa

Nguyên tử khối của Ag là bao nhiêu?

Li hóa trị mấy?
Học Tập Môn Hóa

Li hóa trị mấy?

Heli hóa trị mấy?
Học Tập Môn Hóa

Heli hóa trị mấy? Tìm hiểu về tính chất vật lý, hóa học của khí Heli

Flo hóa trị mấy?
Học Tập Môn Hóa

Flo (F) hóa trị mấy? Tính chất vật lý, hóa học và ứng dụng của Flo

Au hóa trị mấy?
Học Tập Môn Hóa

Au hóa trị mấy? Tính chất vật lý và hóa học của vàng

Next Post
Ag hóa trị mấy?

Ag hóa trị mấy? Các tính chất và ứng dụng của Bạc (Ag)

Để lại một bình luận Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

  • Trending
  • Comments
  • Latest

19+ Đề Tài Thuyết Trình Được Quan Tâm Hiện Nay

Công thức lũy thừa

Công Thức Lũy Thừa Lớp 6: Lý Thuyết Và Bài Tập

Sai sót hay sai xót? 

Sai sót hay sai xót? Từ nào mới là đúng chính tả

Tổng hơp 19+ Công Thức Logarit Cơ Bản Toán 12

Tổng hợp câu hỏi test IQ trẻ 6 tuổi

15+ Câu Hỏi Test IQ Cho Trẻ 6 Tuổi Miễn Phí & Đáp Án Chuẩn Nhất

1
Gia sư tại nhà

Gia Sư Luyện Dạy Môn Toán Lớp 6 Tại Nhà TPHCM 1️⃣

0

Ý Nghĩa Học Tập Là Gì? 9+ Phương Pháp Học Tập Hiệu Quả

0
Gia sư dạy kèm

Gia Sư Dạy Kèm Toán Chất Lượng Giáo Viên TPHCM ✔️

0
Đọc và hiểu rõ đề bài

Vietguru hướng dẫn cách viết một bài essay bằng tiếng Anh hay

NO3 hóa trị mấy? 

NO3 hóa trị mấy? Quá trình hình thành NO3 và bài tập vận dụng

Nghiên cứu khoa học y khoa sẽ giúp các bác sĩ hiểu rõ hơn về bệnh lý

Tri Thức Cộng Đồng tư vấn đề tài nghiên cứu khoa học y khoa

Dịch vụ Luận văn thạc sĩ ngành du lịch

Luận Văn 1080 chuyên làm luận văn thạc sĩ ngành du lịch

Recent News

Đọc và hiểu rõ đề bài

Vietguru hướng dẫn cách viết một bài essay bằng tiếng Anh hay

NO3 hóa trị mấy? 

NO3 hóa trị mấy? Quá trình hình thành NO3 và bài tập vận dụng

Nghiên cứu khoa học y khoa sẽ giúp các bác sĩ hiểu rõ hơn về bệnh lý

Tri Thức Cộng Đồng tư vấn đề tài nghiên cứu khoa học y khoa

Dịch vụ Luận văn thạc sĩ ngành du lịch

Luận Văn 1080 chuyên làm luận văn thạc sĩ ngành du lịch

Gia Sư Điểm 10

“Gia sư là người thầy của học sinh, là người bạn với phụ huynh”. Gia sư điểm 10 càng ngày nhận được sự tín tưởng của quý phụ huynh và uy tín từ phía gia sư.

MẠNG XÃ HỘI

HỌC TẬP

  • All
  • Học Tập
NO3 hóa trị mấy? 
Học Tập Môn Hóa

NO3 hóa trị mấy? Quá trình hình thành NO3 và bài tập vận dụng

by admin
0

NO3 hóa trị mấy? Đây là một trong những thắc mắc được khá nhiều bạn quan tâm. Để giải đáp...

Read more

TIN MỚI NHẤT

Đọc và hiểu rõ đề bài

Vietguru hướng dẫn cách viết một bài essay bằng tiếng Anh hay

NO3 hóa trị mấy? 

NO3 hóa trị mấy? Quá trình hình thành NO3 và bài tập vận dụng

Nghiên cứu khoa học y khoa sẽ giúp các bác sĩ hiểu rõ hơn về bệnh lý

Tri Thức Cộng Đồng tư vấn đề tài nghiên cứu khoa học y khoa

Dịch vụ Luận văn thạc sĩ ngành du lịch

Luận Văn 1080 chuyên làm luận văn thạc sĩ ngành du lịch

Con kiến có bao nhiêu chân?

Con kiến có mấy chân? Chọn đáp án đúng

  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
  • Câu hỏi trắc nghiệm
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ

© 2023 Gia sư 10 điểm - Bản quyền bởi Gia sư 10 điểm.

No Result
View All Result
  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Câu hỏi trắc nghiệm
    • Trắc nghiệm sinh học
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ

© 2023 Gia sư 10 điểm - Bản quyền bởi Gia sư 10 điểm.