• Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ
Gia Sư Điểm 10
No Result
View All Result
Thứ Bảy, Tháng Sáu 3, 2023
  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ
No Result
View All Result
  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ
No Result
View All Result
Gia Sư Điểm 10
No Result
View All Result

Zn + HCl → ZnCl2 + H2: Phản ứng Zn HCl và bài tập liên quan

admin by admin
12 Tháng Năm, 2023
in Học Tập, Học Tập Môn Hóa
0
0
SHARES
20
VIEWS
Share on FacebookShare on Twitter
Click vào đây để đánh giá bài viết!
[5/5 - 3 Bình chọn]

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 là phản ứng hóa học quen thuộc trong chương trình học phổ thông. Vậy phản ứng Zn HCl xảy ra ở điều kiện nào và hiện tượng ra sao? Cùng tìm hiểu trong bài viết dưới đây nhé.

Mục Lục

  • Phương trình hóa học phản ứng Zn + HCl
  • Điều kiện xảy ra phản ứng Zn HCl
  • Cách thực hiện phản ứng Zn + HCl
  • Hiện tượng xảy ra khi Zn tác dụng với HCl
  • Bài tập liên quan đến phản ứng Zn HCl

Phương trình hóa học phản ứng Zn + HCl

Phương trình hóa học phản ứng Zn + HCl
Phương trình hóa học phản ứng Zn + HCl

Dưới đây là phương trình phản ứng khi cho Zn tác dụng với HCl:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Điều kiện xảy ra phản ứng Zn HCl

Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng Zn + HCl

Cho kẽm vào dung dịch HCl thu được muối và khí không màu thoát ra.

Hiện tượng xảy ra khi Zn tác dụng với HCl

Kim loại tan dần trong dung dịch axit HCl tạo dung dịch không màu và có khí thoát ra. Khí thoát ra là H2. Đó là lý do mà phản ứng Zn HCl cũng được dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm.

Zn là một kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên chúng dễ dàng phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và thoát ra khí khí hidro.

Bài tập liên quan đến phản ứng Zn HCl

Bài 1: Đáp án nào dưới đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?

A. Fe, Ni, Ag   

B. Zn, Cu, Mg

C. Cu, Na, Ba   

D. Cr, Zn, Al

Đáp án D

Các phương trình hóa học như sau:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Cr + 2AgNO3 → Cr(NO3)2 + 2Ag

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 15.4 gam hỗn hợp Zn và Mg trong dung dịch axit HCl dư thu được 0,6 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 35,7 gam   

B. 36,7 gam

C. 53,7 gam   

D. 63,7 gam

Đáp án B

Lời giải:

Số mol ion Cl- là: nCl- = nHCl = 2nH2 = 0,6 mol.

Khối lượng muối thu được bằng khối lượng kim loại cộng với khối lượng ion Cl-, vậy khối lượng muối là: m = 15.4 + 35.5 x 0.6 = 36.7 gam

Bài 3: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm có Zn, Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 4,48 lít H2 ở đktc và 2,0 gam kim loại không tan. Giá trị của m là:

A. 8,50

B. 18,0

C. 15,0

D. 16,0

Đáp án C

Lời giải:

Vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl nên 2 gam chất rắn không tan chính là khối lượng của Cu có trong hỗn hợp.

Phương trình phản ứng Zn HCl như sau:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Số mol khí H2 là: nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol;

Từ phương trình phản ứng ta có: nZn = nH2 = 0.2 mol

Khối lượng của kẽm trong hỗn hợp là: mZn = 65.0,2 = 13g;

Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là: m = 13 + 2 = 15g.

Bài 4: Cho 6.5g Zn tác dụng hết với axit clohidric thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 0.224 lít

B. 2.24 lít

C. 22.4 lít

D. 4.48 lít

Đáp án: B

Lời giải:

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Số mol của kẽm là: nZn = 6.5/65 = 0.1 mol

Số mol của H2 là: nH2 = nZn = 0.1 mol

Thể tích khí thu được là: VH2 = 0.2 x 22.4 = 2.24 lít

Bài 5. Trong công nghiệp, để điều chế hidro thì người ta sử dụng?

A. Fe + H2SO4

B. Zn + HCl

C. Điện phân nước

D. Khí dầu hỏa

Đáp án C

Bài 6. Sau phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm thì đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí thoát ra. Khí thoát ra cháy được trong không khí có ngọn lửa màu gì?

A. Cam

B. Xanh nhạt

C. Đỏ

D. Tím

Đáp án B

Trên đây là những thông tin về phản ứng Zn + HCl. Mong rằng bài viết sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về phản ứng Zn HCl và các hiện tượng xảy ra cùng các bài tập vận dụng.

Previous Post

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O: Phản ứng NaHCO3 HCl, bài tập liên quan

Next Post

Real love nghĩa là gì? Real love có thực sự tồn tại không?

admin

admin

TIN LIÊN QUAN

Tính tổng dãy số cách đều là như thế nào?
Học Tập

Tính tổng dãy số cách đều và tính tổng dãy số không cách đều

Thương số là gì?
Học Tập

Thương số là gì? Thương là phép tính gì? Các dạng bài tập

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng
Học Tập

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng và bài tập

Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? 
Học Tập

Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? So sánh nhiệt độ sôi của các chất

Phản ứng hóa học Mg + HCl
Học Tập

Mg + HCl → MgCl2 + H2: Phản ứng Mg HCl và bài tập liên quan

Phản ứng hóa học Fe2O3 + HCl
Học Tập

Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O: Phương trình hóa học và bài tập ví dụ

Next Post
Real love nghĩa là gì?

Real love nghĩa là gì? Real love có thực sự tồn tại không?

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

  • Trending
  • Comments
  • Latest

19+ Đề Tài Thuyết Trình Được Quan Tâm Hiện Nay

3+ Cách tìm số phức nghịch đảo | bài tập và lý thuyết chi tiết

số phức liên hợp

Bài tập và lý thuyết số phức liên hợp của số phức z=-3+5i

9+ Tính chất và công thức giá trị tuyệt đối lớp 6

Gia sư tại nhà

Gia Sư Luyện Dạy Môn Toán Lớp 6 Tại Nhà TPHCM 1️⃣

0

Ý Nghĩa Học Tập Là Gì? 9+ Phương Pháp Học Tập Hiệu Quả

0
Gia sư dạy kèm

Gia Sư Dạy Kèm Toán Chất Lượng Giáo Viên TPHCM ✔️

0
Danh Sách 151+ Trường Mầm Non, Tiểu Học Quận Tân Bình

Danh Sách 151+ Trường Mầm Non, Tiểu Học Quận Tân Bình

0
5 điều Bác Hồ dạy thiếu niên, nhi đồng

5 điều Bác Hồ dạy thiếu niên, nhi đồng và ý nghĩa – Bạn có biết

Tính tổng dãy số cách đều là như thế nào?

Tính tổng dãy số cách đều và tính tổng dãy số không cách đều

Thương số là gì?

Thương số là gì? Thương là phép tính gì? Các dạng bài tập

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng và bài tập

Recent News

5 điều Bác Hồ dạy thiếu niên, nhi đồng

5 điều Bác Hồ dạy thiếu niên, nhi đồng và ý nghĩa – Bạn có biết

Tính tổng dãy số cách đều là như thế nào?

Tính tổng dãy số cách đều và tính tổng dãy số không cách đều

Thương số là gì?

Thương số là gì? Thương là phép tính gì? Các dạng bài tập

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng và bài tập

Gia Sư Điểm 10

“Gia sư là người thầy của học sinh, là người bạn với phụ huynh”. Gia sư điểm 10 càng ngày nhận được sự tín tưởng của quý phụ huynh và uy tín từ phía gia sư.

MẠNG XÃ HỘI

HỌC TẬP

  • All
  • Học Tập
Tính tổng dãy số cách đều là như thế nào?
Học Tập

Tính tổng dãy số cách đều và tính tổng dãy số không cách đều

by admin
0

Tính tổng dãy số cách đều được hiểu như thế nào?  Tổng dãy số cách đều được tính dựa trên...

Read more

TIN MỚI NHẤT

5 điều Bác Hồ dạy thiếu niên, nhi đồng

5 điều Bác Hồ dạy thiếu niên, nhi đồng và ý nghĩa – Bạn có biết

Tính tổng dãy số cách đều là như thế nào?

Tính tổng dãy số cách đều và tính tổng dãy số không cách đều

Thương số là gì?

Thương số là gì? Thương là phép tính gì? Các dạng bài tập

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2: Phản ứng Mg H2SO4 loãng và bài tập

Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? 

Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? So sánh nhiệt độ sôi của các chất

  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ

© 2023 Gia sư 10 điểm - Bản quyền bởi Gia sư 10 điểm.

No Result
View All Result
  • Trang chủ
  • Tin Tức
  • Học Tập
    • Học Tập Môn Hóa
    • Học Tập Môn Toán
  • Hỏi Đáp
  • Về Chúng Tôi
  • Liên hệ

© 2023 Gia sư 10 điểm - Bản quyền bởi Gia sư 10 điểm.