Zn + HCl → ZnCl2 + H2 là phản ứng hóa học quen thuộc trong chương trình học phổ thông. Vậy phản ứng Zn HCl xảy ra ở điều kiện nào và hiện tượng ra sao? Cùng tìm hiểu trong bài viết dưới đây nhé.
Mục Lục
Phương trình hóa học phản ứng Zn + HCl
Dưới đây là phương trình phản ứng khi cho Zn tác dụng với HCl:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Điều kiện xảy ra phản ứng Zn HCl
Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường
Cách thực hiện phản ứng Zn + HCl
Cho kẽm vào dung dịch HCl thu được muối và khí không màu thoát ra.
Hiện tượng xảy ra khi Zn tác dụng với HCl
Kim loại tan dần trong dung dịch axit HCl tạo dung dịch không màu và có khí thoát ra. Khí thoát ra là H2. Đó là lý do mà phản ứng Zn HCl cũng được dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm.
Zn là một kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên chúng dễ dàng phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và thoát ra khí khí hidro.
Bài tập liên quan đến phản ứng Zn HCl
Bài 1: Đáp án nào dưới đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?
A. Fe, Ni, Ag
B. Zn, Cu, Mg
C. Cu, Na, Ba
D. Cr, Zn, Al
Đáp án D
Các phương trình hóa học như sau:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cr + 2AgNO3 → Cr(NO3)2 + 2Ag
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 15.4 gam hỗn hợp Zn và Mg trong dung dịch axit HCl dư thu được 0,6 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là bao nhiêu?
A. 35,7 gam
B. 36,7 gam
C. 53,7 gam
D. 63,7 gam
Đáp án B
Lời giải:
Số mol ion Cl- là: nCl- = nHCl = 2nH2 = 0,6 mol.
Khối lượng muối thu được bằng khối lượng kim loại cộng với khối lượng ion Cl-, vậy khối lượng muối là: m = 15.4 + 35.5 x 0.6 = 36.7 gam
Bài 3: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm có Zn, Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 4,48 lít H2 ở đktc và 2,0 gam kim loại không tan. Giá trị của m là:
A. 8,50
B. 18,0
C. 15,0
D. 16,0
Đáp án C
Lời giải:
Vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl nên 2 gam chất rắn không tan chính là khối lượng của Cu có trong hỗn hợp.
Phương trình phản ứng Zn HCl như sau:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Số mol khí H2 là: nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol;
Từ phương trình phản ứng ta có: nZn = nH2 = 0.2 mol
Khối lượng của kẽm trong hỗn hợp là: mZn = 65.0,2 = 13g;
Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là: m = 13 + 2 = 15g.
Bài 4: Cho 6.5g Zn tác dụng hết với axit clohidric thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn?
A. 0.224 lít
B. 2.24 lít
C. 22.4 lít
D. 4.48 lít
Đáp án: B
Lời giải:
Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Số mol của kẽm là: nZn = 6.5/65 = 0.1 mol
Số mol của H2 là: nH2 = nZn = 0.1 mol
Thể tích khí thu được là: VH2 = 0.2 x 22.4 = 2.24 lít
Bài 5. Trong công nghiệp, để điều chế hidro thì người ta sử dụng?
A. Fe + H2SO4
B. Zn + HCl
C. Điện phân nước
D. Khí dầu hỏa
Đáp án C
Bài 6. Sau phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm thì đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí thoát ra. Khí thoát ra cháy được trong không khí có ngọn lửa màu gì?
A. Cam
B. Xanh nhạt
C. Đỏ
D. Tím
Đáp án B
Trên đây là những thông tin về phản ứng Zn + HCl. Mong rằng bài viết sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về phản ứng Zn HCl và các hiện tượng xảy ra cùng các bài tập vận dụng.
